Certain types of bacteria can metabolize alkanes: they prefer even-numbered carbon chains as they are easier to degrade than odd-numbered chains. [32] the number of electrons surrounding the molecule, which increases with the alkane's molecular weight Alkani su slabo reaktivna hemijska jedinjenja, pod normalnim uslovima ne reaguju sa jakim kiselinama kao što su sulfatna kiselina i hloridna kiselina a ni sa jakim bazama kao što su natrijum hidroksid i kalijum hidroksid. Alkani ne reaguju ni sa oksidacionim sredstvima kao što su Kalijum permanganat ili kalijum dihromat. Nereaktivnost alkana potiče od toga što su kod alkana prisutne sigma C-C i C-H veze. Da bi alkan stupio u reakciju potrebno je da se ove veze raskinu, a to zahteva znatnu količinu energije. Alkani se upotrebljavaju kao gorivo. Koriste se i za proizvodnju velikog broja organskih supstancija u hemijskoj industriji Vidi još [ uredi | uredi kod ] Potpuno ime spoja je (6 E,13 E)-18-bromo-12-butil-11-kloro-4,8-dietil-5-hidroksi-15-metoksitrikosa-6,13-dien-19-in-3,9-dion.

Karboksilne kiseline dobivaju sufiks -ska kiselina. Slično aldehidima, zauzimaju "1." mjesto na glavnom lancu, no njihov se broj ne piše. Npr., CH 3CH 2CH 2CH 2COOH (Valerinska kiselina) zove se pentanska kiselina. Neke obične karboksilne kiseline imaju toliko rasprostranjena imena octena kiselina (etanska kiselina), kako se smatraju IUPAC imenima [1]. U slučajevima karboksilnih kiselina spojenih za benzenski prsten, ( Ph-COOH), one dobivaju naziv sličan Benzojevoj kiselini (benzenkarboksilna kiselina) ili njenim derivatima. Karboksilne kiseline Karbotiolne S-kiseline Karboselenolne Se-kiseline Sulfonske kiseline Sulfinske kiselineEdible vegetable oils also typically contain small fractions of biogenic alkanes with a wide spectrum of carbon numbers, mainly 8 to 35, usually peaking in the low to upper 20s, with concentrations up to dozens of milligrams per kilogram (parts per million by weight) and sometimes over a hundred for the total alkane fraction. [40] Animals Woodside, Gayle; Kocurek, Dianna (26. 5. 1997). Environmental, Safety, and Health Engineering. John Wiley & Sons. ISBN 9780471109327. CS1 одржавање: Формат датума ( веза) Alkani su zasićeni ugljikovodici, tj. oni koji ne poseduju višestruke veze između atoma ugljenika. Razlika između metana i etana

Po IUPAC metodu, imenovanje alkana je prilično jednostavno. Imena svih alkana završavaju na -an. Prefiks je baziran na broju atoma ugljika pojedinog alkana. Strukturna izomerija je pojava dva ili više spoja imaju jednaku molekulsku formulu i molekulsku masu, ali se razlikuju po rasporedu atoma (a time i svojstvima). Pentan, primjerice, ima tri strukturna izomera: Using propane as a fuel" (PDF). Archived from the original (PDF) on 12 October 2013 . Retrieved 27 November 2012.sp 2 хибридизоване, планарне честице. Стабилност овако добијених алкил-радикала варира и објашњава се појавом хиперконјугације. Наиме, радикалске p орбитале се преклапају са сигма орбиталама C-C веза стабилизујући радикал. Самим тим, што се више бочних група налази на радикалском угљенику, радикал је стабилнији и већа је вероватноћа његовог настанка. Дужи низови, у циљу настајања што стабилнијег радикала, подлежу и скелетном премештању чиме се често добијају наизглед неочекивани производи. С тим треба напоменути и да је метил-радикал веома нестабилна честица.